Question

3．海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質．有人設計如圖實驗流程：

下列說法錯誤的是（　　）

• A． 固體B是Mg（OH）₂，試劑X為鹽酸
• B． 操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
• C． 加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl₂完全反應
• D． 處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節約成本，又能提高鎂的產量

Answer 1

分析 A、根據氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
B、根據過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發可以將溶液中的固體結晶出來進行分析；
C、根據氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
D、根據氫氧化鈣比氫氧化鈉容易獲得，且價格便宜進行分析．

解答 解：A、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故A正確；
B、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發可以將溶液中的固體結晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發，故B錯誤；
C、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl₂完全反應，故C正確；
D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應，還是與氫氧化鈣反應，根據反應前后鎂元素質量守恒，只要參加反應的氯化鎂質量相等，最終生成的氫氧化鎂的質量一定相等，當再加入稀鹽酸充分反應后，同樣生成等質量的氯化鎂，從而生成等質量的鎂．故不能提高鎂的質量，故D錯誤．
故選：BD．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的是知識和題中的反應原理進行分析．