Question

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物質，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小紅同學模擬以下化工廠生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料來制取生產鎂的原料----無水MgCl₂

請回答：
（1）寫出以貝殼為原料制得試劑A的化學方程式______、______；在海水中加入試劑A時發生反應的化學方程式是______．
（2）若在實驗室進行操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有______．
（3）試劑B與沉淀C發生反應的化學方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質，若要除去這些雜質得到較純的NaCl溶液，先加入過量的______，過濾后，再向濾液中加入適量的______．
（5）MgCl₂的相對分子質量是______，______g的MgCl₂中含有12g的Mg．

Answer 1

解：（1）經過操作I后出現了沉淀和溶液，而所有的鈉的化合物都溶于水，只能是鎂離子的沉淀，貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下產生的氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，
碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，
故答案為：CaCO₃CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（2）除了題中給出的儀器之外，還需要有傾倒液體的裝置和盛放濾液的裝置，故答案為：燒杯
（3）經過操作I后將氫氧化鎂分離了出來，而后面需要得到無水氯化鎂，所以加入的試劑B就是為了生成氯化鎂，需要加入鹽酸，故答案為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（4）經過操作I后的溶液中除了氯化鈉之外，還有反應剩余的氫氧化鈣和反應生成的氯化鈣，要除去鈣離子就需要碳酸根離子，然后再用鹽酸來調節溶液的pH值，故答案為：Na₂CO₃、鹽酸
（5）鎂的相對原子質量是24，氯的相對原子質量是35.5，所以MgCl₂的相對分子質量=24+35.5×2=95，故答案為：95，
鎂在氯化鎂中的質量分數為：×100%，所以12克的鎂需要在47.5克的氯化鎂中，故答案為：47.5
分析：（1）經過操作I后出現了沉淀和溶液，而所有的鈉的化合物都溶于水，只能是鎂離子的沉淀，根據貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下產生的氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，結合這些知識書寫方程式．
（2）根據過濾除了所給的儀器外，還需要傾倒液體的裝置和盛放濾液的裝置進行分析，
（3）根據試劑B是用來溶解沉淀C的，以及最后得到的氯化鎂進行分析，
（4）根據（1）的反應可知，反應后的溶液中除了反應剩余的氫氧化鈣外，還有反應生成的氯化鈣，需要將兩者除去來分析，
（5）根據元素的相對原子質量進行計算，根據氯化鎂中鎂元素的質量分數進行計算．
點評：在解此類題時，首先要弄清楚生成流程中各個操作步驟的作用和所加試劑的作用，然后結合題中的問法逐一的解答．
過濾操作可以將固體和液體進行分離．