Question

【題目】實驗室用銅和硫酸制取CuSO4有下列幾種做法：

（1）甲學生進行了下列實驗：取6.4g銅片和10mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發現溶液慢慢變成藍色，同時有刺激性氣味氣體生成。寫出反應的化學方程式_____；直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由是：_____。

（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是第一步：第二步：_____。對比甲的方案，乙同學的優點是_____、_____。

Answer 1

【答案】 隨著反應進行，濃硫酸濃度逐漸變小，不能再與Cu反應 制取同量的CuSO4，乙消耗的硫酸更少 不產生污染氣體SO2

【解析】

（1）銅片和濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發現溶液慢慢變成藍色，同時有刺激性氣味氣體生成，藍色溶液應該是生成了硫酸銅，根據質量守恒定律化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Cu、H、S、O，故生成的刺激性氣味的氣體應是二氧化硫，生成物中含Cu、S、O，故還應含氫元素，還應有水生成，該反應的化學方程式為：；

隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，變為稀硫酸，在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，銅與稀硫酸不反應，故還有較多硫酸剩余，故填：隨著反應進行，濃硫酸濃度逐漸變小，不能再與Cu反應；

（2）銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應可生成硫酸銅，該反應的化學方程式為：；

，，，由化學方程式可知，制取同樣質量的硫酸銅，乙消耗的硫酸少，且乙的實驗方案無污染氣體二氧化硫產生，比較環保，故填：制取同量的CuSO4，乙消耗的硫酸更少；不產生污染氣體SO2；