Question

12．汽車的飛速發展將帶來環境與能源的雙重危急．
（1）一般汽車所用燃料為汽油或柴油，是把熱的原油按照各成分沸點不同分離得到．
（2）汽車玻璃水的主要成分是甲醇（CH₃OH），其性質與乙醇（C₂H₅OH）一樣具有可燃性．
①寫出甲醇（CH₃OH）燃燒的化學方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
②若要證明甲醇的燃燒產物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應補充的一種藥品為澄清石灰水．
③若要區分甲醇和乙醇，可通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成CO₂和H₂O的質量，再根據CO₂和H₂O的質量計算出碳、氫元素的質量比，然后與甲醇、乙醇的組成進行比較，即可區分．
（3）汽車排放的尾氣中含有SO₂、CO、NO、懸浮顆粒等污染物，治理的方法有：
①在汽車的排氣管上安裝催化轉換器，讓CO與NO反應，生成物之一為空氣中含量最多的氣體．反應的化學方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②以壓縮天然氣（簡稱CNG）作汽車燃料，反應的化學方程式為CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（4）自然界消耗CO₂的主要途徑有光合作用和海水吸收．綠色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示為：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$X+6O₂，則X的化學式為C₆H₁₂O₆．
（5）將CO₂轉化為化工原料乙烯（C₂H₄），其反應的微觀過程如圖所示：

則參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數比為1：3，參加反應的二氧化碳與生成乙烯的質量之比為22：7．

Answer 1

分析 （1）根據汽油、柴油的沸點不同解答；
（2）根據已有的知識進行分析解答，甲醇燃燒生成二氧化碳和水，根據物質的檢驗方法進行分析解答，根據化學式的差別確定物質的類別；
（3）①根據反應物、反應條件和生成物寫出化學反應式；②天然氣的主要成分是甲烷解答；
（4）根據化學反應前后原子的種類和數目不變解答；
（5）根據微觀示意圖可知：二氧化碳與氫氣轉化為化工原料乙烯（C₂H₄），則可書寫化學方程式．

解答 解：
（1）汽油、柴油的沸點不同，所以汽車使用的汽油、柴油是把熱的原油按照各成分沸點的不同進行分離得到的；
（2）①甲醇燃燒生成二氧化碳和水，燃燒的化學方程式為：2CH₃OH+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO₂+4H₂O；
②甲醇燃燒生成二氧化碳可以使用澄清的石灰水檢驗，故填：澄清石灰水；
③在甲醇和乙醇中，碳氫元素的質量比不同，故可以通過從測定的二氧化碳和水的質量，計算出碳氫元素的質量比，從而將甲醇和乙醇分開，故填：碳、氫元素的質量比；
（3）①信息：CO與NO反應，生成兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體 可知生成二氧化碳和氮氣，CO和NO反應的化學方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O；
（4）自然界消耗CO₂的主要途徑有光合作用和海水吸收，根據化學反應前后原子的種類和數目不變和：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$X+6O₂可知，X的化學式為C₆H₁₂O₆；
（5）根據微觀示意圖可知：CO₂和H₂在條件下轉化為化工原料乙烯（C₂H₄）和水，配平即可，故其化學方程式為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$C₂H₄+4H₂O．
參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數比為2：6=1：3；參加反應的二氧化碳與生成乙烯的質量之比為2（12+16×2）：（12×2+1×2）=22；7．
答案：
（1）沸點；
（2）①2CH₃OH+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO₂+4H₂O；
②澄清石灰水；
③碳、氫元素的質量比．
（3）①2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O；
（4）海水吸收；C₆H₁₂O₆；
（5）1：3；22：7．

點評 本題考查的是常見的可燃物的性質，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．在解此類題時，要根據反應原理和方程式的書寫規則進行書寫方程式．