Question

14．某興趣小組為了測黃銅（銅鋅合金）銅的質量分數，取樣品20g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，并進行了如圖實驗．請計算：
（1）求樣品中銅的質量分數；
（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀鹽酸時，只有鋅與稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數、所加稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：由質量守恒定律可知，反應中產生H₂的質量為100g+20g-119.8g=0.2g．
設樣品中Zn的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
x   y        0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=7.3g
（1）銅的質量分數為$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%．
（2）稀鹽酸的質量分數為$\frac{7.3g}{100g}$×100=7.3%．
答：（1）樣品中銅的質量分數為67.5%；
（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．