Question

9．下列實驗方案中，可行的是（　�。�

• A． 按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離CaCl₂、CaCO₃的混合物
• B． 用玻璃棒蘸取白醋滴在濕潤的pH試紙上，測定其pH
• C． 通過灼熱的氧化銅可除去CO中的CO₂
• D． 用Ba（NO₃）₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

Answer 1

分析 A、根據氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，進行分析判斷．
B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．
C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離，故選項實驗方案可行．
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了白醋，使溶液的酸性減弱，測定結果不準確，故選項實驗方案不可行．
C、一氧化碳能與灼熱的熱氧化銅反應，二氧化碳不能，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不可行．
D、K₂SO₄能與Ba（NO₃）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案可行．
故選：AD．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．