Question

8．利用如圖裝置進行實驗．實驗前K₁、K₂、K₃均已關閉．

內容 裝置	【實驗1】制備氣體	【實驗2】測定氣體含量
	Ⅰ．打開K1，用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口 Ⅱ．在K1上方導管口收集氣體	Ⅰ．A（容積350ml）中為用排空氣法收集的CO2，B中裝滿水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反應 Ⅱ．打開K2和K3

（1）檢查裝置氣密性：保持K₁關閉，打開K₂、K₃，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置左側氣密性良好的現象是看到B裝置左側導管口有氣泡冒出
（2）實驗1中，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的稀硫酸大部分轉移到B中的操作是打開k₂，k₃，關閉k₁．
（3）實驗2中，當B中液面不再變化時，B中減少了160mL水，則A中CO₂的體積分數約為50%．

Answer 1

分析 （1）根據檢查裝置氣密性的原理和方法來分析；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，通過改變裝置內的壓強的方法來分析；
（3）根據液體減少的體積即為被吸收的二氧化碳來分析．

解答 解：（1）檢查裝置氣密性：保持K₁關閉，打開K₂、K₃，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，A中氣體體積膨脹，看到B裝置左側導管口有氣泡冒出；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，打開k₂，k₃，關閉k₁，導致裝置A中氣體壓強增大，稀硫酸被氣體壓入裝置B中；
（3）實驗2中，A中發生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，而二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收，氣體減少的氣體為：350mL-160mL-15mL=175mL．則A中CO₂的體積分數約為：$\frac{175mL}{350mL}$×100%=50%；
故答案為：
（1）看到B裝置左側導管口有氣泡冒出；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；打開k₂，k₃，關閉k₁．
（3）50．

點評 本題考查了實驗室中制取氣體的裝置、化學方程式的書寫、實驗誤差的分析以及實驗結論的分析，難度適中．