Question

8．某同學在參加學校開展的綜合實踐活動時，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
（2）處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的原料是較經濟的石灰水；
（3）提取經過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．
限據上述資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于直接（直接/間接）調查．
（2）已知污水中HCl的質量分數為0.003%．假設中和池中有1.0×10⁶kg污水，如果污水中其他物質均不與Ca（OH）₂反應．至少需要多少千克Ca（OH）₂才能與污水中的HCl完全中和？

Answer 1

分析 本題需利用酸堿中和反應降低廢水的酸性．污水中的主要成分是鹽酸，用石灰水進行中和處理，生成氯化鈣和水，從而減低污染．
（1）直接利用化學方法得到．
（2）利用酸堿中和的反應以及氯化氫的質量可以計算得到氫氧化鈣的質量進行解答．

解答 解：（1）根據題意該考察的方法知識直接考察，故答案為：直接；
（2）設完全中和需要氫氧化鈣的質量為x，則
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74       73
x    1.0×10⁶kg×0.003%
$\frac{74}{x}=\frac{73}{1.0×1{0}^{6}kg×0.003%}$
解得：x═37kg
答：需要37千克氫氧化鈣才能完全中和．

點評 利用化學反應來處理實際問題，使化學為人類的生活和生產服務．能用中和的化學反應進行相關的化學方程式的計算．