Question

18．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分
取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其他成分與鹽酸不反應），燒杯內物質質量變為11.34g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，須根據鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
（2）由（1）已計算出10g鹽酸中HCl的質量，根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%即可計算出所用鹽酸中HCl的質量分數．

解答 解：（1）設每片鈣爾奇中CaCO₃的質量為x，10g鹽酸中HCl的質量為y．
完全反應后產生的二氧化碳的質量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                       44
  x          y                      0.66g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
y=1.095g
（2）所用鹽酸中HCl的質量分數為：$\frac{1.095g}{10g}$×100%=10.95%．
答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數量關系，正確書寫化學方程式，才能解答．