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某同學分別取鐵絲、鋁片、銅絲各一根,用細砂打磨上述金屬,再用軟布擦拭.看到鐵絲有________色的金屬光澤,鋁片有________色的金屬光澤,銅絲有________色的金屬光澤.若將上述金屬小心地放在燃著的酒精燈外焰的上方,稍烘烤一下,發現金屬________(填“能”或“不能”)傳熱.根據已學物理知識,可以測出上述金屬的導電性.請畫出一個金屬導電的實驗圖.

若取磁鐵棒做試驗,能被磁鐵吸引的金屬是________,寫出它在氧氣中燃燒的化學方程式:________.寫出銅在空氣中加熱的化學方程式:________.寫出鋁在空氣中加熱的化學方程式:________.

答案:
解析:

銀白 銀白 亮紅 能 (圖略) 鐵 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 4Al+3O22Al2O3


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組對一根生銹鐵絲進行探究.其成分中含有Fe、Fe2O3
(1)將除銹后光亮的鐵絲同時分別放置在下列三種環境中,然后觀察、研究.  
A.密封在干燥的空氣中   B.放置在潮濕的空氣中   C.浸沒在煮沸后的蒸餾水中
①鐵絲在上述三種環境中放置一段時間后,最有明顯鐵銹生成的是
B
B
(填序號).
②為防止金屬銹蝕,請你寫出一種防止銹蝕的方法
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
保持鐵制品表面干燥與潔凈等

(2)興趣小組的同學稱取一根生銹鐵絲于一燒杯中,加適量的稀硫酸,恰好完全反應.已知,除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外,還發生反應:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
①從化學元素與人體健康的角度考慮,我們應選用鐵鍋而不是鋁鍋.為什么?
鐵元素是人體必須的微量元素,鋁元素不是,而且鋁元素的過量攝入對人體有害
鐵元素是人體必須的微量元素,鋁元素不是,而且鋁元素的過量攝入對人體有害
 
②該反應過程中,觀察到的明顯反應現象是(答一條即可)
固體逐漸溶解,溶液先由無色變黃色,后由黃色逐漸變為淺綠色等
固體逐漸溶解,溶液先由無色變黃色,后由黃色逐漸變為淺綠色等

③向上述盛有反應后溶液的燒杯中滴入200g質量分數為10.4%的氯化鋇溶液,恰好完全反應,通過計算,求此時所得不飽和溶液中溶質的質量.(計算結果精確到0.1g)

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科目:初中化學 來源: 題型:

Ⅰ某自然科學興趣小組設計了如下圖所示的裝置,用來研究不同金屬跟稀硫酸反應的快慢.他們用此裝置,選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片,分別與相同體積、相同溶質質量分數的稀硫酸反應,觀察在30s里從導管口冒出的氫氣泡多少,記錄在下表中.(“+”越多表示產生的氣泡越多)
金屬
氫氣泡的多少 ++ ++++ +++ +
(1)從實驗結果可看出,甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應由快到慢的順序是
乙>丙>甲>丁
乙>丙>甲>丁

(2)如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種,則丁最有可能是

Ⅱ甲同學為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動性,他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質,設計了以下只用一支試管,取一次鹽酸的探究方案.
請你幫助甲同學完善下表中的探究方案.
實驗步驟 實驗現象
①在試管里取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用 溶液由無色變為淺綠色,有大量氣體生成
②在①所得的溶液中,插入
銅絲
銅絲
,充分作用
無明顯現象
③在②所得溶液中,插入
鋁絲
鋁絲
,充分作用
金屬鋁表面有一層,黑色物質生成
結論:金屬活動性
排在氫氣的金屬能把酸中的氫置換出來
排在氫氣的金屬能把酸中的氫置換出來
寫出①中反應的化學方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某同學選擇“金屬和酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究.下表是他們分別用相同質量的金屬絲和足量稀酸反應的三組實驗數據:
實驗編號 反應物 酸的質量分數% 反應的溫度℃ 金屬絲消失的時間s
鋁絲和稀鹽酸 5 20 450
鋁絲和稀鹽酸 10 20 240
鋁絲和稀鹽酸 10 30 65
鐵絲和稀鹽酸 10 30 125
鋁絲和稀硫酸 10 30 超過1000
(1)寫出鋁絲和稀鹽酸反應的方程式______.
(2)如果實驗②中反應溫度改為25℃,請推出鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍是______.
(3)對比試驗①和②可知,金屬和酸反應的快慢與______有關,對比試驗______和______可知,金屬和酸反應的快慢還與金屬的種類有關.
(4)通過對表中①至④的數據分析還有另外一種因素對金屬和酸反應的快慢也有影響,其影響情況為______.
(5)對比實驗③和⑤,某同學認為發現問題,為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應.他大膽提出假設______.

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科目:初中化學 來源:2010年廣東省實驗中學中考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

某同學選擇“金屬和酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究.下表是他們分別用相同質量的金屬絲和足量稀酸反應的三組實驗數據:
實驗編號反應物酸的質量分數%反應的溫度℃金屬絲消失的時間s
鋁絲和稀鹽酸520450
鋁絲和稀鹽酸1020240
鋁絲和稀鹽酸103065
鐵絲和稀鹽酸1030125
鋁絲和稀硫酸1030超過1000
(1)寫出鋁絲和稀鹽酸反應的方程式______.
(2)如果實驗②中反應溫度改為25℃,請推出鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍是______.
(3)對比試驗①和②可知,金屬和酸反應的快慢與______有關,對比試驗______和______可知,金屬和酸反應的快慢還與金屬的種類有關.
(4)通過對表中①至④的數據分析還有另外一種因素對金屬和酸反應的快慢也有影響,其影響情況為______.
(5)對比實驗③和⑤,某同學認為發現問題,為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應.他大膽提出假設______.

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