Question

某同學選擇“金屬和酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質量的金屬絲和足量稀酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	反應物	酸的質量分數%	反應的溫度℃	金屬絲消失的時間s
①	鋁絲和稀鹽酸	5	20	450
②	鋁絲和稀鹽酸	10	20	240
③	鋁絲和稀鹽酸	10	30	65
④	鐵絲和稀鹽酸	10	30	125
⑤	鋁絲和稀硫酸	10	30	超過1000

（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應的方程式______．
（2）如果實驗②中反應溫度改為25℃，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是______．
（3）對比試驗①和②可知，金屬和酸反應的快慢與______有關，對比試驗______和______可知，金屬和酸反應的快慢還與金屬的種類有關．
（4）通過對表中①至④的數據分析還有另外一種因素對金屬和酸反應的快慢也有影響，其影響情況為______．
（5）對比實驗③和⑤，某同學認為發現問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應．他大膽提出假設______．

Answer 1

（1）由于知識常識可寫出：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（2）通過實驗②和③的比較可看出：在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應的快慢與反應的溫度有關，反應的溫度越高，反應越快，20℃時金屬消失時間為240s 30℃時金屬消失時間為65s，溫度從20℃到25℃溫度升高了反應速率加快，故答案為：65s-240s
（3）對比試驗①和②可知，其它條件相同只是酸的質量分數發生了變化，金屬消失的時間發生了變化即反應速度發生了變化因此反應速率與酸的質量分數有關；在這5次實驗中只有③和④中金屬種類發生了變化而其它條件相同．故答案為：酸的質量分數、③和④
（4）在（3）題中分析了酸的質量分數、金屬種類對反應速率的影響，在①-④實驗中還有溫度因素影響反應速率，故答案為：在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應的快慢與反應的溫度有關，反應的溫度越高，反應越快
（5）對比實驗③和⑤可知除了酸的種類不同外其它條件都相同，那么反應速率的改變只能是由于硫酸根離子引起的，故答案為：硫酸根離子對金屬和酸反應有阻礙作用（合理即可）