5．在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶固體氫氧化鈉，讓大家進行實驗探究，請你參與．
探究活動一：探究酸堿中和反應
甲組同學按圖1所示進行實驗
（1）往氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，觀察到的現象是溶液變紅色，說明溶液呈堿性．
（2）邊滴加稀硫酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使稀硫酸與氫氧化鈉成分混合，發生反應．
（3）當溶液顏色又恰好變為無色時，說明酸能與堿發生反應，測得此時溶液的pH=7．
乙組同學也按上述步驟進行實驗，但在滴加稀硫酸時，發現溶液有氣泡產生．同學們經討論一致認為是氫氧化鈉發生變質生成了碳酸鈉，于是進行如下探究：
探究活動二：測定乙組的氫氧化鈉樣品（以下簡稱樣品）中碳酸鈉的質量分數
資料摘要：Ⅰ．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解
II．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應，產生白色沉淀．化學方程式如下：Na
2CO
3+Ba（OH）
2=BaCO
3↓+2NaOH
【方案一】氣體測定法
取一定量的樣品與足量稀硫酸在如圖2裝置中反應，測定產生的二氧化碳的體積．根據該實驗條件下二氧化碳的密度計算二氧化碳的質量，再根據相關計算得出樣品中碳酸鈉的質量分數．
（4）寫出稀硫酸與樣品中成分反應產生氣體的化學方程式Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑．
（5）某同學用水代替圖2裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液進行收集和測量二氧化碳，發現所測氣體的體積偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，與水反應．
【方案二】沉淀測定法
小明設計如圖所示實驗，測定碳酸鈉的質量分數．
（6）“操作1”的名稱是過濾；Ba（OH）
2溶液過量的目的是充分除盡溶液中的碳酸鈉．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸鋇（填物質名稱），根據上述提供的實驗數據，計算出碳酸鈉的質量分數為26.5%．
（8）如果沉淀不洗滌就直接烘干、稱量，將導致結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
