Question

實驗室可利用堿式碳酸銅（化學式：Cu₂（OH）₂CO₃）制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗．
①制備氧化銅并檢驗產物，裝置如圖所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．
步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t₃時停止加熱。

加熱時間（min）	0	t1	t2	t3
B中固體質量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中發生反應的化學方程式為：□Cu₂（OH）₂CO₃═□CuO+□H₂O+□CO₂↑

請在□中填入配平后的系數，依次為          、         、         、        

 C中試劑是                    無水硫酸銅．A的作用是吸收空氣中的                水蒸氣和二氧化碳，

防止對產物檢驗造成干擾．選擇t₃時停止加熱的理由是                            

 ②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產物，裝置如圖所示：
實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現象

是                            

 反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果

是                            

 ③分析：若①中省略步驟三，對②中反應產物判斷可能產生的

影響及其原因．                                 

Answer 1

不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳．
因為可能有①中未分解的堿式碳酸銅在實驗②中分解，產生二氧化碳氣體，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成物的判斷．

①1、2、1、1，無水硫酸銅，水蒸氣和二氧化碳，固體質量不再減少，證明堿式碳酸銅已經完全分解；
②黑色粉末變成紅色，F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂；
③不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳．
因為可能有①中未分解的堿式碳酸銅在實驗②中分解，產生二氧化碳氣體，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成物的判斷．