Question

我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100 t ，假設雜質受熱不分解。請計算：

⑴理論上每天可生產氧化鈣多少噸？產生二氧化碳多少噸？

⑵煅燒后的產品中氧化鈣的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）氧化鈣:44.8t    二氧化碳:35.2t    (2) 69.1%

【解析】（1）根據混合物中組成物質的質量=混合物的質量×該組成在混合物中的質量分數，由含碳酸鈣80%的石灰石原料100t計算出碳酸鈣的質量；然后根據反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量計算生成氧化鈣，二氧化碳的質量；

（2）煅燒后的產品為含雜質的氧化鈣，其質量為煅燒所生成氧化鈣的質量與受熱不分解的雜質質量和，由生成氧化鈣的質量與含有雜質的氧化鈣的質量比可計算煅燒后的產品中氧化鈣的質量分數．

CaCO₃== CaO+CO₂↑

100       56   44

100t*80%  x   y

     

x=44.8t         y=35.2t

CaO%=