Question

我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100t，假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解．請(qǐng)計(jì)算：
（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少?lài)崳?BR>（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)混合物中組成物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該組成在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由含碳酸鈣80%的石灰石原料100t計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算生成氧化鈣的質(zhì)量；
（2）煅燒后的產(chǎn)品為含雜質(zhì)的氧化鈣，其質(zhì)量為煅燒所生成氧化鈣的質(zhì)量與受熱不分解的雜質(zhì)質(zhì)量和，由生成氧化鈣的質(zhì)量與含有雜質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量比可計(jì)算煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
100t×80%   x

100

100t×80%

=

56

x

  x=44.8t
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

44.8t

44.8t+100t×(1-80%)

×100%≈69.1%
答：（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣44.8t；（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.1%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．