Question

3．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)．回答下列問題：
（1）與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最為密切的是D（填字母）．
A．元素的相對原子質(zhì)量       B．元素的核電荷數(shù)
C．原子的核外電子數(shù)      D．原子的最外層電子數(shù)
（2）圖1是元素周期表中硒元素的部分信息，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖．據(jù)圖填空：

①圖2中m的值為34，n的值為6．
②硒元素位于元素周期表中的第四周期．
③硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子．硒化鈉是由鈉元素和硒元素組成的化合物，硒化鈉的化學(xué)式為Na₂Se．
（3）如圖3是兩個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．

①反應(yīng)A的微觀實質(zhì)是化學(xué)變化中，分子變而原子不變（分子改變，原子重新組合）．
②反應(yīng)B的微觀實質(zhì)是H⁺與OH^-（寫粒子符號）結(jié)合成水分子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（2）①根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，結(jié)合當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)進(jìn)行分析解答；
③根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法來分析．
（3）根據(jù)圖1氫氣燃燒的微觀示意圖，分析解答；觀察微粒的變化，分析分子的形成．

解答 解：
（1）元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)．
A、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是元素的相對原子質(zhì)量，故選項錯誤．
B、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是元素的核電荷數(shù)，故選項錯誤．
C、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，而不是原子的核外電子數(shù)，故選項錯誤．
D、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)，故選項正確．
（2）①根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則圖2中m的值為34；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則34=2+8+18+n，n=6．故填：34；6
②周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒原子的核外有4個電子層，則硒元素位于元素周期表中的第四周期．故填：四；
③硒原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價；鈉元素顯+1價，則硒化鈉的化學(xué)式為Na₂Se．故填：Na₂Se．
（3）由圖1反應(yīng)可知，該反應(yīng)過程中氫原子和氧原子結(jié)合成水分子，氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水；由圖2微粒的變化可知，圖2反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子．
答案：
（1）D；    
（2）①34； 6； ②四  ③得到； Na₂Se；
（3）①化學(xué)變化中，分子變而原子不變（分子改變，原子重新組合）；②H⁺與OH^-．

點評 本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．