Question

17．下列各圖是實驗室用來制取氣體的發生裝置和收集裝置，按下列要求填空．

（1）寫出圖中儀器②的名稱：集氣瓶
（2）裝置A 中試管口一定要略向下傾斜，其目的是防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并收集較純凈的氧氣，所需的發生裝置是A（填序號，以下同），收集裝置是E，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）用排水法收集氧氣，收集氧氣的最佳時間是導管口有連續均勻氣泡產生時．
（5）實驗結束時一定要先將導管從水槽中拿出，再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂．
（6）已知在實驗室可用稀鹽酸（液體）和石灰石（固體）在常溫下來制取二氧化碳氣體，那么該反應所選取的發生裝置為B（填序號）

Answer 1

分析 （1）根據常見儀器的名稱與用途進行分析；
（2）根據給固體藥品加熱時的注意事項進行分析；
（3）發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；根據高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣寫出化學方程式即可；
（4）根據用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是：導管口有連續均勻氣泡產生時進行分析；
（5）根據實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的步驟及注意的事項分析；
（6）根據應物狀態和反應條件選擇發生裝置即可．

解答 解：（1）圖中②是集氣瓶．
（2）給固體藥品加熱時，試管口一定要略向下傾斜，以防冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（3）高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型，發生裝置選擇A；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，因此可用排水法和向上排空氣法受，但排水法收集的氧氣更純凈；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是：導管口有連續均勻氣泡產生時；
（5）實驗完畢，先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈其原因是：防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂；
（6）在常溫下，用塊狀石灰石固體和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，屬于固液常溫型，故選發生裝置B；
故答案為：（1）集氣瓶；（2）防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（3）A；E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（4）導管口有連續均勻氣泡產生時；（5）防止水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂；（6）B；

點評 本題考查了常見氣體發生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．