Question

同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：

（1）若甲實驗中溶液由紅色變成無色，則說明

 

；
（2）乙實驗中可觀察到的現象是

 

．反應方程式為

 

；
（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和

 

（寫物質名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小雪認為：只有碳酸鈉；
小博認為：只有氫氧化鈣小濛認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉，你認為還可能是

 

．（寫一種猜想）
【實驗設計】小洋想用氯化鈣溶液來驗證小博和小濛的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小洋的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②   ．	的猜想正確．

【反思拓展】在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

．

Answer 1

分析：（1）酚酞與堿性溶液會變紅，紅色消失說明溶液的堿性消失，利用此知識解決問題．
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內壓強發生變化；
（4）鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉所以一定含有氯化鈉；根據碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉的不同驗證方法來考慮問題的答案即可．

解答：解：（1）酚酞與堿性溶液能使酚酞變紅，紅色消失說明溶液不顯堿性，其實質是反應的反應物為鹽酸和氫氧化鈉，生成物為氯化鈉和水，氫氧根已經被完全中和；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球；
（4）根據實驗探究的步驟可推出：提出問題和交流討論．①鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉，并且氯化鈉顯中性不與其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；
②由于丙實驗中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以可能含有氫氧化鈉；加入過量氯化鈣，有沉淀說明含有碳酸鈉，加過量的氯化鈣已經把碳酸鈉除凈，溶液呈紅色說明含有堿，所以小博猜想正確；沒有白色沉淀，溶液呈紅色，說明沒有碳酸鈉，有堿，故小濛猜想正確；在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．
故答案為：（1）溶液中已沒有氫氧根離子
（2）氣球變大； 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
【交流討論】氯化鈉；氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣；
【實驗設計】①小濛  ②無明顯現象，溶液仍為紅色； 小博
【反思拓展】反應物的量

點評：通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時不能直接用酚酞試液，由于碳酸鈉也顯堿性．