Question

27、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗．

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是

癟氣球脹大；

．
（3）丙實驗中觀察到試管內有

白色沉淀

產生．該反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：根據堿的化學性質結合題給條件來完成題目．堿所具有的化學性質主要有（1）與酸堿指示劑反應（2）與酸性氧化物反應（3）與酸反應（4）與鹽反應

解答：解：（1）酸與堿發生中和反應，生成鹽和水，所以鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    （2）堿可以與二氧化碳發生化學反應，當把氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化碳的錐形瓶中時，由于反應消耗了二氧化碳，而使封閉的錐形瓶內的氣體壓強小于外界大氣壓，從而使氣球鼓起，故我們看到的現象為：癟氣球脹大
    （3）澄清石灰水即是氫氧化鈣溶液，它可以碳酸鈉溶液反應生成不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣為白色沉淀，故本題的答案為：白色沉淀、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

點評：本題主要考查了學生對于堿的化學性質的掌握情況，堿的化學性質很重要，是一個經常出現的考點，應熟練掌握．