Question

7．根據下表數據，回答下列問題．

物質	廁所清潔劑	白醋	食鹽水	洗滌劑	爐具清潔劑
pH	1	3	7	9	12

（1）水壺中的水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，用白醋能（填“能”或“不能”）將它去除．
（2）廁所清潔劑和白醋相比較，酸性較弱的是白醋；廁所清潔劑與爐具清潔劑不能（填“能”或“不能”）混合使用．

Answer 1

分析 （1）根據pH小于7的溶液顯酸性結合物質的性質進行分析．
（2）當溶液的pH小于7時顯酸性，隨著pH的減小酸性增強；酸和堿之間能夠發生酸堿中和反應．

解答 解：（1）白醋的pH=3，顯酸性，而水壺中的水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，因此白醋能和水垢反應生成可溶性物質從而將其除去，故答案為：能；
（2）廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，白醋的pH=3，顯酸性，根據pH越大酸性越弱可知，酸性較弱的是白醋；廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑的pH=12，顯堿性，因此兩者不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發生中和反應，從而導致試劑失效．
答案：（1）能；    （2）白醋；不能．

點評 本題主要考查溶液酸堿性和溶液pH大小之間的關系，同時要充分理解酸和堿的性質方面的知識．