Question

16．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過程中，電能轉化為化學能．
②提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸．
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進行實驗即可．請將相關內容填寫在圖中相應的空格中．

Answer 1

分析 ①根據能量轉化方式來分析；
②根據反應流程圖和物質間的化學反應進行分析；
③NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，除掉鈣離子和硫酸根離子．

解答 解：①電解熔融氯化鎂的過程中，電能轉化為化學能；故填：電；化學；
②提取鎂的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣，因為由硫酸鎂反應生成氫氧化鎂，根據復分解反應的原理，硫酸鎂是與可溶性堿發生反應；氫氧化鎂為不溶性堿，變成氯化鎂，試劑是選用稀鹽酸；故填：氫氧化鈣；稀鹽酸；
③為了獲得NaCl溶液，除掉鈣離子和硫酸根離子，硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，碳酸根與鈣離子、鋇離子，形成沉淀．
故答案為：．

點評 掌握海水制鎂以及物質除雜的知識是正確解答本題的關鍵，要加強對物質的性質的識記，以便靈活應用．