Question

【題目】某班同學為了探究稀硫酸的化學性質，做了以下實驗，分析并回答下列問題。

（1）實驗A中，向滴有酚酞溶液的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，開始時試管中溶液為無色，氫氧化鈉過量后，溶液變為紅色，此現象可以體現稀硫酸的化學性質是_____。

（2）實驗B中先發生反應的化學方程式為_____。

（3）實驗C中可觀察到的現象是_____。

實驗結束后，同學們將A、C試管中過濾后的溶液倒人廢液缸中，觀察到有白色沉淀生成，經過濾，得到無色濾液D。為了探究無色濾液D的溶質成分，同學們再次設計實驗進行探究。

[實驗探究]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，加入紫色石蕊溶液	_____。	濾液中不含HCl
②另取少量濾液于試管中，加入_____。	有白色沉淀產生	濾液中含有硫酸鈉

[得出結論]由上述實驗步驟可知，濾液D中的溶質成分為_____。

Answer 1

【答案】能與堿反應 產生白色沉淀 溶液顯紫色 氯化鋇（或硝酸鋇）溶液 硫酸鈉和氯化鈉（或Na2SO4和NaCl）

【解析】

（1）酚酞遇酸不變色，開始加入氫氧化鈉溶液，酸堿發生中和反應，試管中溶液沒有變紅色，證明稀硫酸能與堿反應，氫氧化鈉過量時，溶液變紅。

（2）久置于空氣中的鋁片表面會有一層致密的氧化鋁薄膜，加入過量稀硫酸后，稀硫酸先與氧化鋁反應，生成硫酸鋁和水，；氧化鋁反應完后，稀硫酸再與內部的鋁繼續反應生成硫酸鋁和氫氣。

（3）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化氫，故填：產生白色沉淀。

[實驗探究]①加入的氫氧化鈉過量，則反應后試管A中溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，試管C中溶質一定有HCl，可能含有硫酸或氯化鋇，由于試管A、C過濾后的溶液混合后有白色沉淀生成，則C中一定含有氯化鋇不含硫酸，過濾得無色濾液D，則濾液D不顯堿性，濾液D中不含NaOH，向無色濾液D中滴加紫色石蕊溶液，由結論濾液中不含HCl，可知溶液呈中性，則可觀察到溶液呈紫色；

②根據結論：濾液中含有硫酸鈉，結合實驗現象可知，需加入的試劑為氯化鋇或硝酸鋇溶液，即氯化鋇或硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀。

[得出結論]濾液D中溶質還含有氯化鋇和硫酸鈉（或氫氧化鈉和稀鹽酸）反應生成的氯化鈉，即濾液D中的溶質成分為硫酸鈉和氯化鈉。