Question

12．甲同學為了鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的A、B、C三組實驗方案．
（1）其中甲同學不能達到實驗目的是方案A．（填字母）
（2）乙同學用圖D所示的方法也能達到鑒別的目的，其原理是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．
（3）在C組實驗中發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有CaCO₃（填化學式）生成，滴入酚酞后溶液呈紅色．
（5）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和NaOH三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物．
（6）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證．請根據要求將下表補充完整：

實驗內容	預測現象	結論
取少量容器中 的上層溶液于 試管中，加入 過量的氯化鈣 溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無色	呈堿性的物質是碳酸鈉
	②若無沉淀生成，溶液呈紅色	呈堿性的物質是氫氧化鈣
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色	呈堿性的物質是碳酸鈉、氫氧化鈉

（7）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是氫氧化鈉不與氯化鈣反應，不會產生白色沉淀，但是能使酚酞試液變紅．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有現象，而氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀，可以據此解答該題；
（2）根據物質的溶解度隨溫度的變化進行分析解答；
（3）C組中發生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（4）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，可以據此解答該題；
（5）根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，可以據此解答該題；
（6）能夠和氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，可以據此解答該題；
（7）根據氫氧化鈉不能與氯化鈣反應解答．

解答 解：（1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以不能夠實現目的實驗為A；故填：A；
（2）加熱氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會有固體析出，而氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，不會有固體析出，故填：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（3）C組中發生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為：CaCO₃；故填：CaCO₃；
（5）根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；故填：NaOH；
（6）有白色沉淀生成但是容易不變紅，說明呈堿性的物質是碳酸鈉，能夠和氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；故填：碳酸鈉；碳酸鈉、氫氧化鈉；
（7）同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，是因為氫氧化鈉也不能與氯化鈣反應，故填：氫氧化鈉不與氯化鈣反應，不會產生白色沉淀，但是能使酚酞試液變紅．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．