Question

14．根據如圖所示水、二氧化碳和氧氣的性質實驗，請回答以下問題．

（1）儀器a的名稱是試管A裝置中發生反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
用帶火星的木條檢驗a中的氣體，觀察到木條復燃，該氣體是氧氣．
（2）將用紫色石蕊試液浸泡過的紙花噴水后，放入集氣瓶B中，觀察到的現象是紫色小花變紅，該反應的化學方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（3）C中的鐵絲要繞成螺旋狀，其目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，該反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，氧氣能使帶火星的木條復燃；
（2）根據二氧化碳與水反應生成酸，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
（3）根據鐵絲在氧氣中燃燒實驗的注意事項和反應原理分析解答．

解答 解：（1）由裝置圖中儀器a可知a為試管；水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氧氣能使帶火星的木條復燃，所以該氣體為氧氣；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，反應的化學方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒實驗中為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積，將鐵絲繞成螺旋狀，反應過程中生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
故答案為：（1）試管；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氧氣；
（2）紫色小花變紅；H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）增大鐵絲與氧氣的接觸面積；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法，理解能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，理解二氧化碳的化學性質方面的知識，掌握鐵在氧氣中燃燒的實驗現象及其反應的實質．