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11.某課外小組的同學們收集了一含有CO和CO2的廢氣,為了確認這種廢氣的組成,他們在進行了如圖1實驗.

(1)B裝置中盛放足量濃氫氧化鈉溶液,其作用是充分吸收廢氣中的二氧化碳.
(2)C裝置中發生的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)A裝置和D裝置完全相同,其作用的不同之處是A裝置用來檢驗廢氣中是否含有二氧化碳;D裝置用來檢驗反應中是否有二氧化碳生成,進而推斷出廢氣中是否含有一氧化碳.
(4)酒精燈點燃的順序是先點燃E處的酒精燈再點燃C出酒精燈,熄滅的順序是先熄滅C處酒精燈,再熄滅E處酒精燈.
(5)該小組同學認為廢氣中的一氧化碳可以利用,于是設計如圖2裝置除去廢氣中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳,準備進行后續的探究.其中最合理的裝置是②,瓶內盛放的液體是水.

分析 一氧化碳是一種中性氣體,不與酸或堿反應,而二氧化碳是一種酸性氣體,能與堿反應.所以我們在除去一氧化碳中的二氧化碳氣體時,可以選擇堿性溶液;一氧化碳還原氧化鐵產生鐵和二氧化碳;一氧化碳不易溶于水,選擇收集裝置.

解答 解:(1)為了確定廢氣的組成,我們利用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體,然后再利用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳,然后再利用一氧化碳的還原性,來檢驗生成的氣體是二氧化碳;
(2)一氧化碳具有還原性,和氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳,反應的方程式為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)A裝置用來檢驗原氣體中含有二氧化碳,而D裝置用來檢驗一氧化碳反應的產物二氧化碳;
(4)因為一氧化碳有毒,不能直接排到大氣中,可以用點燃的方法除去一氧化碳,防止污染空氣,所以應該先點燃第E處酒精燈,然后通一氧化碳,再點燃C處酒精燈;反應后還要繼續通一氧化碳防止鐵被氧化,因此先熄滅C處酒精燈,再熄滅E處酒精燈;
(5)我們利用洗氣瓶來除去二氧化碳并收集一氧化碳氣體時,一氧化碳不易溶于水,應短管進氣,利用氣壓把水從長管排出,因此選擇②.
故答案為:
(1)充分吸收廢氣中的二氧化碳;(2)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;(3)A裝置用來檢驗廢氣中是否含有二氧化碳;D裝置用來檢驗反應中是否有二氧化碳生成,進而推斷出廢氣中是否含有一氧化碳;(4)先點燃E處的酒精燈再點燃C出酒精燈;先熄滅C處酒精燈,再熄滅E處酒精燈;(5)②;水.

點評 我們在檢驗一氧化碳氣體時,利用一氧化碳的還原性,然后檢驗是否有二氧化碳生成,所以我們在檢驗一氧化碳時,先將二氧化碳氣體吸收干凈.

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