Question

15．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖1：

請回答下面問題：
（1）金屬活動性順序表中的X是汞（填元素名稱）
（2）鋁比鐵活潑，但抗腐蝕性能卻更強，用化學方程式解釋其原因4Al+3O₂═2Al₂O₃
（3）向一定質量AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖2所示．AB段發生反應的化學方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag圖中B點溶液中含有的溶質有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃（填溶質化學式）

Answer 1

分析 （1）根據常見的金屬的活動性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）根據鋁的性質分析回答．
（3）根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來．

解答 解：（1）根據金屬的活動性順序，金屬活動性順序表中的X是Hg元素．
（2）鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用，該反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定質量AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                                      216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe
65                                          56
所以析出鐵的過程是溶液質量增加的過程
所以AB段發生反應的化學方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
B點時鋅與AgNO₃恰好完全反應，沒有與Fe（NO₃）₂反應，此時溶液中含有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
故答案為：（1）汞；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義以及反應的實驗現象進行．