Question

向154.7 g一定質量分數的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質），恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氫氣2.24 L。（鋅的相對原子質量為65；標準狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L）計算：（均保留1位小數）

（1）反應產生氫氣的質量。

（2）反應結束后，過濾，濾渣的質量。

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

（1）0.2g;（2）3.5g；（3）10% 

【解析】

試題分析：解：（1）反應生成的氫氣的質量為：2.24L ×0.09g/L=0.20g

       （2）設參加反應的金屬鋅的質量為X，生成硫酸鋅的質量為Y

        Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

        65            161     2

         X             Y     0.2g

        65:2=X:0.2g          161:2=Y:0.2g

        X=6.5g                Y=16.1g

      反應結束后，過濾，濾渣的質量為：10.0g-6.5g==3.5g

（3）反應后溶液的質量為154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g

   反應后所得溶液的溶質質量分數為：

    答：反應生成的氫氣的質量0.2g; 反應結束后，過濾，濾渣的質量為3.5g; 反應后所得溶液的溶質質量分數為10%