Question

為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學進行了如下實驗：稱量8.0 g該混合物粉末放入燒杯中→將140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應后測定剩余固體質量→數據處理：將測得剩余固體質量與加入稀硫酸的質量關系繪制成右圖。試計算：

⑴該混合物是由銅粉和____組成的。

⑵加入105 g稀硫酸充分反應后，所得溶液的

質量。

Answer 1

解：⑴鎂粉

⑵設生成氫氣的質量為x。

Mg + H₂SO₄        MgSO₄ + H₂↑

    24                      2

8.0 g－4.4 g                 x

x=0.3 g

所得溶液的質量：（8.0 g－4.4 g）+105 g – 0.3 g = 108.3 g