【題目】據有關專家介紹，用醋酸蒸氣對空氣進行消毒可以有效地預防流感。某學校在每間教室用120g10%的醋酸（CH3COOH）水溶液加熱制取蒸氣進行空氣消毒處理。請計算：
（1）醋酸的相對分子質量為______。
（2）120g10%的醋酸溶液中含水______g。
（3）120g10%醋酸溶液中氧元素的質量。 __________
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【題目】為了探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變， 甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗， 請根據圖示回答問題：
（1）甲同學設計的實驗如圖 A 所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后， 托盤天平的指針______（選填“向左”、 “向右”或“不”）偏轉， 原因是______。
（2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量______。
（3）兩位同學通過交流反思得到啟示： 在探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在______裝置中進行。
（4）從微觀角度分析， 在化學反應前后一定不變的是______（選填序號）。
①原子種類 ②分子種類 ③原子數目 ④分子質量 ⑤分子數目 ⑥原子質量
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【題目】元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應，例如：2
+ 3
2
，反應前后，Fe和Cl元素的化合價發生了改變，該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是：
A.4P+5O2 2P2O5B.FeCl3+3NaOH=Fe（OH)3↓+3NaCl
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O 
2H2↑+O2↑
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【題目】原水（未經處理的水）中含有泥沙懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸殺死細菌。氯氣溶解于水時，可生成鹽酸和次氯酸。某水廠生產自來水的凈化步驟如下：
（1）可以除去大顆粒懸浮物雜質的步驟是________（填標號）。
（2）能消毒殺菌的步驟為______(填標號)。
（3）A步中加明礬的作用為____________。
（4）該廠生產的自來水是__________。（填純凈物或混合物）
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【題目】用化學方法改造物質——“二氧化碳變汽油”二氧化碳是化石燃料燃燒的產物，汽油（主要成分為含有5個-11個碳原子的碳氫化合物）是全球用量晟大的液體燃料。如果有人告訴你“二氧化碳能變成汽油”，你相信嗎？
近日，中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑，通過圖2示意的I、II、III三個環節，將二氧化碳成功轉化為汽油。（圖中a、b是兩種起始反應物的分子結構模型，c、d是最終制得的汽油中所含物質的分子結構模型）
請回答下列問題：
（1）要實現物質間的轉化，往往需要有高效的催化劑。下列有關催化劑的敘述正確的是____（填字母編號）。
A．催化劑可以改變化學反應速率
B．化學反應前后催化劑的質量不變
C．化學反應前后催化劑的化學性質發生改變
（2）在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，環節I除生成CO外，還生成了一種化合韌，則反應的化學方程式為_____________。該反應中，二氧化碳中的部分氧元素被氫氣奪去，二氧化碳發生了____反應。
（3）從物質類別的角度看，環節II實現了____的轉化。
（4）認真觀察c和d兩種物質的分子結構模型，試寫出c物質的分子式____，c和d的分子式是否相同？____，二者是否為相同物質？______，d物質中碳元素和氫元素的質量比為____。
（5）“二氧化碳變汽油”的研究成果，使我國成為此領域的世界領跑者。你認為該成果的現實意義是___________________，________________（答出兩條即可）。
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【題目】（9分）現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。
已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4 ,請回答：
（1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2（OH）2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。
（2）溶液A的溶質有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為： 。
（3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法 ；方法II 的化學方程式為：
2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 +
操作②實驗步驟為： ，
降溫結晶。
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【題目】2019年1月3日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗。“鵲橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發絲四分之一細，其性能穩定。“編”出來的金屬網既強韌，受得住發射飛行外力“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說是”剛柔并擠”。
(1)鉬能制成細絲，是利用了鉬的______性。
(2)鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質______。
(3)我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過程如下:
①完成過程1中反應的化學方程式:2MoS2+7O2
2MoO3+4______
②過程Ⅱ分兩個階段:
第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數之比為1:1:1:1
寫出下列化學方程式:
第一階段______。
第二階段______，該反應的基本反應類型為_____。
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【題目】我國是稀土資源大國。稀土元素鏑（Dy）常用于制造硬盤驅動器，下圖是鏑元素在元素周期表中的信息，下列說法錯誤的是（ ）
A. 鏑是金屬元素
B. 鏑的核電荷數為66
C. 元素名稱為Dy
D. 一個鏑原子核外有66個電子
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【題目】向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 ( )
A. 整個反應過程中，溶液中氯離子個數不變
B. PM段的溶液中加入鐵粉，會產生氣泡
C. M點溶液中氯化鈉的質量分數為8.3％
D. 沉淀完全時，m1的數值為80
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