Question

19．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）產生氫氣的質量為0.2g；
（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產生氫氣，當加入9.8g稀硫酸時才產生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產生0.2g氫氣，再根據所產生氫氣的質量求出參加反應的硫酸的質量和鋁的質量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解．

解答 解：（1）根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示知道產生氫氣的質量是0.2g；
（2）設生成0.2g氫氣需要硫酸的質量為x，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
        294                            6             
         x                              0.2g
則$\frac{294}{6}=\frac{x}{0.2g}$，解之得x=9.8g．
此時與生成氫氣有關的硫酸溶液的質量為107.8g-9.8g=98g．
則稀硫中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{98g}$×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數10%．
故答案為：
（1）0.2；（2）10%．

點評 此題考查學生會結合圖示找出解題突破口，利用化學方程式進行計算，特別是解（3）步時，鋁箔中鋁元素的質量即包括氧化鋁中的鋁還包括單質鋁的質量，請同學們考慮細致，思維要慎密．