Question

【題目】用“侯氏制堿法” 制取的純堿中常常含有少量的氯化鈉。為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6 g加入到燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至100 g時，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為103.4 g。求：

(1)完全反應產生二氧化碳的質量是__________g。

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數____。(結果寫成a%的形式，其中a保留一位小數)

(3)100 g稀鹽酸溶液中溶質的質量分數_______。

Answer 1

【答案】2.2 94.6% 3.65%

【解析】

解：（1）由質量生守定律及題意可知，生成的二氧化碳的質量為：5.6g+100g-103.4g=2.2g；

（2）設碳酸鈉的質量為x，參加反應氯化氫的質量為y，

x=5.3g，

y=3.65g，

該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=94.6%；

（3）100 g稀鹽酸溶液中溶質的質量分數：×100%=3.65%。