Question

15．根據如圖所示裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器①的名稱鐵架臺．
（2）實驗室選擇裝置A制取氧氣時，試管內反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用F裝置收集氧氣，當導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集的原因是剛開始排出的是裝置中的空氣，會使收集到的氣體不純．
（3）實驗室用B裝置制取CO₂氣體時，從長頸漏斗中加入的藥品是稀鹽酸，不選用F裝置收集CO₂的原因是二氧化碳能溶于水，若用G裝置收集CO₂氣體，應從a（填“a”或“b”）端通入氣體．
（4）氣焊和氣割都需要用到乙炔．乙炔俗稱電石氣（化學式為C₂H₂），是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實驗室常用塊狀固體碳化鈣與水反應制備乙炔，該反應比二氧化錳催化過氧化氫分解更加劇烈．實驗室制取和收集乙炔氣體最佳的儀器組合是C和F（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）裝置A是加熱固體制取氣體，試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據反應原理書寫方程式，用F裝置收集氧氣，當導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，是因為開始出來的氣體中混有裝置內的氣體；
（3）據實驗室制取二氧化碳的藥品、二氧化碳能溶于水、密度比空氣大分析解答；
（4）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，該反應劇烈，要得到平穩的氣流，則須控制反應速率，注射器可逐滴滴加液體，從而可控制反應速率，密度與空氣接近的通常不用排空氣法收集．

解答 解：（1）標號儀器是固定儀器的鐵架臺；
（2）裝置A是加熱固體制取氣體，試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應方程式是2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用F裝置收集氧氣，當導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，是因為開始出來的氣體中混有裝置內的氣體；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，通過長頸漏斗添加液體，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，其密度比空氣大，所以應從長管進氣，導管便于排盡空氣；
（4）用塊狀固體碳化鈣與水反應制備乙炔，不需加熱，屬于固液常溫型，注射器可逐滴滴加液體，從而可控制反應速率，制取平穩的氧氣流，乙炔密度比空氣略小，難溶于水，所以最好用排水法收集；
故答案為：
（1）鐵架臺；
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；剛開始排出的是裝置中的空氣，會使收集到的氣體不純；
（3）稀鹽酸；   二氧化碳能溶于水；    a；
（4）C；  F．

點評 了解實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理、儀器的用途、發生和收集裝置的選取方法等知識，才能結合題意靈活解答．