Question

11．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的燒堿溶液，小杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算．（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計(jì)）

（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過(guò)程中，應(yīng)邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好無(wú)色時(shí)，停止滴液，反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g．
（2）通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算步驟）
（3）問(wèn)題討論：小紅做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是滴加稀鹽酸量不足（填寫(xiě)一條即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無(wú)色解答；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量=反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量進(jìn)而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)所用鹽酸過(guò)量，故計(jì)算出的結(jié)果要偏大．

解答 解：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過(guò)程中，應(yīng)邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好無(wú)色時(shí)，停止滴液，反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g-60g=50g；
（2）所取燒堿溶液的質(zhì)量為：60g-20g=40g．
設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
x      50g×7.3%
      $\frac{40}{36.5}$=$\frac{X}{50gX_{7}.3%}$
x=4g
該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.0g}{40g}$×100%=10%；
（3）小紅做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是滴加稀鹽酸量不足．
答案：
（1）無(wú)色；50；
（2）該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）滴加稀鹽酸量不足．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．