Question

3．將15g含雜質的鋅粒放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的物質的總質量為114.6g．請計算：
（1）生成氫氣的質量是多少克？
（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據題干提供的信息結合質量守恒定律即可求出氫氣的質量，然后根絕反應的化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=15g+100g-114.6g=0.4g
（2）設硫酸溶液中溶質的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                    2
         x                    0.4g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=19.6g
硫酸溶液的溶質質量分數=$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%
答案：
（1）生成氫氣的質量是0.4g；
（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6%．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．