Question

2．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖一所示．

（1）t₁℃時，將25g甲固體加入到50g水中，得到的溶液是不飽和溶液（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將其溫度升高到t₂℃，所得溶液中溶質與溶液的質量比為3：15．
（2）將45g甲物質分成三等分，分別加入盛有100mL水的三只燒杯中，形成t₁℃時甲的不飽和溶液．如圖二所示，再分別通過蒸發溶劑、增加溶質和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的飽和溶液．此時，燒杯②中溶液質量最大，燒杯③中的溶液質量最小．則方法一是降低溫度．
（3）若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質，溶液質量增大（填“不變”、“增大”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，甲物質的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，50g水中最多溶解15g，將25g甲固體加入到50g水中，得到的溶液是不飽和溶液；甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大；將其溫度升高到t₂℃，所得溶液中溶質與溶液的質量比為15：65=3：15：
（2）將甲的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取蒸發溶劑、增加溶質和降低溫度三種方法，其中溶質質量最大的是采取加入溶質的方法，蒸發溶劑溶液的質量減少，所以燒杯②中溶液質量最大，燒杯③中的溶液質量最小，燒杯③中總量減少，說明采取了蒸發溶劑、且析出了晶體的方法，①是采取了降溫至恰好飽和的方法，因為降溫溶質、溶劑質量不變，故方法一是降低溫度；
（3）若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質，溶液質量會增大，因為該飽和溶液是甲的飽和溶液，不是乙的飽和溶液，所以加入乙會繼續溶解．
故答案為：
（1）不飽和溶液，3：15；
（2）降低溫度；
（3）增大．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．