Question

【題目】硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬等。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強腐蝕性等。工業制硫酸的流程：
（1）①上述流程中一共出現了種氧化物，工業制H2SO4可能會引起的環境問題是。
②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變色。
（2）某工廠用一定質量分數的稀硫酸處理含有Ba(OH)2的殘液，變化關系如圖。

①A點液體的pH=（不考慮其它影響）；
②所用稀硫酸的溶質質量分數為多少?（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）3,酸雨,黑
（2）7,9.8%
【解析】（1）①上述流程中一共出現了7種氧化物，工業制H2SO4可能會引起的環境問題是酸雨；②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變成了黑色；
（2）①A點液體的pH位7；
②設稀硫酸中溶質的質量為x；
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
98 233
x 23.3g
=
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數= × 100 % =9.8%.
所以答案是：（1）3；酸雨；黑；（2）7；9.8% .
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．