Question

5．醋酸鈣[Ca（Ac）₂]是國家允許使用的補鈣制劑之一，以蛋殼（主要成分為碳酸鈣）為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．已知醋酸的溶質為HAc，能在溶液中電離出H⁺和Ac^-．

（1）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止稀鹽酸和碳酸鈣反應．
（2）操作1的為過濾．
（3）寫出煅燒時的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）在反應Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高．寫出熟石灰在農業上的一種用途改良酸性土壤．
（5）在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應．反應Ⅱ為中和反應，請寫出該化學方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）操作1是過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離；
（3）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
（4）氫氧化鈣的溶解度很小，因此澄清石灰水中氫氧化鈣含量較低，而石灰乳中氫氧化鈣的含量高；
熟石灰屬于堿，可以用來改良酸性土壤；
（5）氫氧化鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水．

解答 解：（1）碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止稀鹽酸和碳酸鈣反應．
故填：防止稀鹽酸和碳酸鈣反應．
（2）操作1是過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離．
故填：過濾．
（3）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）在反應Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高，熟石灰在農業上的一種用途是改良酸性土壤．
故填：石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤．
（5）在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應；
反應Ⅱ中，氫氧化鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
故填：使氫氧化鈣完全反應；Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．