Question

6．常溫下，在盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中，逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（Ⅰ）73g10%的稀鹽酸中含HCl的物質的量為0.2mol；
（Ⅱ）根據化學方程式計算混合物中Na₂CO₃的質量．
（Ⅲ）固體混合物中NaCl的質量分數為52.5%（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （Ⅰ）根據鹽酸中溶質的質量和摩爾質量計算；
（Ⅱ）根據化學方程式由鹽酸中溶質的質量求出Na₂CO₃的質量．
（Ⅲ）根據碳酸鈉的質量可求出氯化鈉的質量，再計算出固體混合物中NaCl的質量分數．

解答 解：（Ⅰ）73g10%的稀鹽酸中含HCl的物質的量為：$\frac{73g×10%}{36.5g/mol}$=0.2mol．
（Ⅱ）設混合物中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
106           73
x            73g×10%
$\frac{106}{73}=\frac{x}{73g×10%}$    解得：x=10.6g
（Ⅲ）固體混合物中NaCl的質量分數為：$\frac{22.3g-10.6g}{22.3g}×100%$≈52.5%
故答為：（1）0.2mol；（2）混合物中Na₂CO₃的質量是10.6g；（3）52.5%．

點評 本題考查學生對碳酸鈉的檢驗方法的理解與掌握，同時考查了學生依據方程式進行計算的能力，知識綜合，能較好的考查出學生對知識的掌握和應用能力．