Question

17．KNO₃和NaCl的溶解度表及溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是（　　）

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度 S/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

• A． t₁介于20℃-40℃之間
• B． 50℃時，溶液的溶質質量分數：KNO₃＞NaCl
• C． 當KNO₃中混有少量NaCl時，可用降溫結晶的方法提純
• D． 60℃時，30g KNO₃加入50g水，充分溶解，再降溫到20℃，會析出晶體14.2g

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、t₁時AB的溶解度相等，根據表格提供的數據可以看出，該溫度介于20℃-40℃之間，正確；
B、50℃時，因為不知道溶液的狀態，故不能比較溶液的溶質質量分數，錯誤；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故當KNO₃中混有少量NaCl時，可用降溫結晶的方法提純，正確；
D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，30g KNO₃加入50g水，充分溶解，能全部溶解，再降溫到20℃，只能溶解15.8g，故會析出晶體30g-15.8g=14.2g，正確；
故選B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．