Question

10．將一定量碳酸鈣純度為80%的石灰石粉末放入燒杯中（假設雜質不溶于水、也不參加反應），加入未知濃度的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，過濾后得2.5g的濾渣，和55.6g的濾液（假設實驗中濾液無損失）．則實驗中所加稀鹽酸的質量分數(shù)為（　　）

• A． 14.6%
• B． 10.95%
• C． 7.3%
• D． 21.9%

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，過濾后得2.5g濾渣即為石灰石中雜質的質量，由碳酸鈣的純度可以計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而由反應的化學方程式列式計算出參加反應的稀鹽酸中溶質的質量、生成二氧化碳的質量，進而計算出所加稀鹽酸的質量分數(shù)．

解答 解：過濾后得2.5g濾渣即為石灰石中雜質的質量，則石灰石中碳酸鈣的質量為2.5g÷（1-80%）×80%=10g．
設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x，生成二氧化碳的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
10g    x             y
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{x}$      x=7.3g
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{y}$      y=4.4g
實驗中所加稀鹽酸的質量分數(shù)為$\frac{7.3g}{55.6g+4.4g-10g}$×100%=14.6%．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，計算出石灰石中碳酸鈣的質量是解答本題的關鍵．