Question

 “氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H₂OxNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl₂）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．

請分析并計算回答：

（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=　　．

（2）通過計算，上述過程中同時產生H₂的質量為　0　g．

（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；質量守恒定律及其應用．
專題：	溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：	（1）根據質量守恒定律分析； （2）根據氯氣的質量利用化學方程式計算氫氣的質量； （3）根據化學方程式利用氯氣的質量計算出反應的氯化鈉的質量，進而求出剩余氯化鈉的質量，再求質量分數．
解答：	解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，得x=2； 故答案為；2； 設氫氣的質量為x，參加反應的氯化鈉的質量為y 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117                   2    71 y                     x    7.1g x=0.2g，y=11.7g （2）產生氫氣的質量為0.2g； （3）電解后剩余溶液中NaC1的質量為：100g×﹣11.7g=14.8g 電解后剩余溶液中NaC1的質量分數：=16% 答：電解后剩余溶液中NaC1的質量分數為16%．
點評：	會利用溶解度求飽和溶液中溶質的質量分數．