Question

（2012?深圳）小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數．設計組裝了如圖的實驗裝置

看圖回答下列問題：
（1）儀器識別：a

錐形瓶

；b

酒精燈

．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（3）能除去H₂中混有少量HCl氣體的裝置是

B

（填裝置序號）．
（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有

水（或水蒸氣或H₂O）

生成．
（5）實驗前硬質試管中混合物的質量為5g，實驗后剩余固體質量為4.2g，求混合物中氧化銅的質量分數

80

%．

Answer 1

分析：（1）依據對常見儀器的認識解決即可；
（2）依據A中鋅與硫酸反應會生成硫酸鋅和氫氣分析判斷；
（3）依據氯化氫氣體的性質分析解答；
（4）依據硫酸銅粉末遇水會變藍分析判斷；
（5）根據反應過程分析固體減小的質量是氧化銅中氧元素的質量，然后利用化學式的計算求出氧化銅的質量，進而求的混合物中氧化銅的質量分數．

解答：解：（1）依據對常見儀器的認識可知a是錐形瓶b是酒精燈；
（2）A中發生的是鋅與稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣的反應，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈉發生中和反應，所以能除去H₂中混有少量HCl氣體的裝置是B；
（4）硫酸銅粉末遇水會與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，所以裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有水生成；
（5）氫氣還原氧化銅會生成水與銅，所以固體減小的質量是氧化銅中氧元素的質量，為5g-4.2g=0.8g．
所以氧化銅的質量是：

0.8g

16 16+64

=4g，則

4g

5g

×100%=80%；
故答案為：（1）錐形瓶；酒精燈；（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（3）B； （4）水（或水蒸氣或H₂O）；（5）80；

點評：本題主要考查氫氣還原氧化銅、以及根據反應前后固體的質量變化求出氧化銅的質量等方面的知識，是一道實驗與計算相結合的探究題；