Question

（5分）（2012•深圳）小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數．設計組裝了如圖的實驗裝置

看圖回答下列問題：

（1）儀器識別：a　_________　；b　_________　．

（2）裝置A中發生反應的化學方程式　_________　．

（3）能除去H₂中混有少量HCl氣體的裝置是　_________　（填裝置序號）．

（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有　_________　生成．

（5）實驗前硬質試管中混合物的質量為5g，實驗后剩余固體質量為4.2g，求混合物中氧化銅的質量分數　_________　%．

 

Answer 1

【答案】

（1）錐形瓶；酒精燈；（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（3）B； （4）水（或水蒸氣或H₂O）；（5）80

【解析】（1）依據對常見儀器的認識可知a是錐形瓶b是酒精燈；

（2）A中發生的是鋅與稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣的反應，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；

（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈉發生中和反應，所以能除去H₂中混有少量HCl氣體的裝置是B；

（4）硫酸銅粉末遇水會與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，所以裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有水生成；

（5）氫氣還原氧化銅會生成水與銅，所以固體減小的質量是氧化銅中氧元素的質量，為5g﹣4.2g=0.8g．

所以氧化銅的質量是：=4g，則×100%=80%；