Question

13．酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發生復分解反應．
（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現象．為確定反應后溶液中有哪些成分，同學們進行了實驗探究．請填寫如表：

實驗操作	測定結果	溶液成分
①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．	若pH＞7	②NaCl、NaOH
	③若pH=7	NaCl

（3）實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（4）如圖是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象．請分析其原因，并寫出化學方程式．
（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有稀硫酸49t，與足量鐵屑起反應，可生產7.6t硫酸亞鐵，試計算稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據復分解反應的條件進行分析；
（2）根據溶液pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）根據酸堿指示劑可以指示中和反應進行的程度進行分析；
（4）根據物質的性質進行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大．
（5）根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出可生產硫酸亞鐵的質量

解答 解：（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（或難電離物）生成；
（2）測溶液pH值具體方法：用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是氫氧化鈉剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；因為白色固體是氯化鈉，因此可能是酸堿完全反應，pH=7；

實驗操作	測定結果	溶液成分
①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較	若pH＞7	②NaCl、NaOH
	若pH=7	NaCl

（3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大，故本題答案為：氣球脹大；CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大．2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）設硫酸的質量分數為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98        152
49tx      7.6t
$\frac{98}{49tx}$=$\frac{152}{7.6t}$
x=10%
答：稀硫酸中溶質的質量分數是10%．
故答案為：（1）水；
（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；
②NaCl、NaOH （或氯化鈉、氫氧化鈉）；③pH=7；
（3）酸堿指示劑；
（4）CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（5）10%．

點評 本題是一道綜合性的問題的考查，利用復分解反應的條件、酸堿中和反應程度的判斷方法等相關的知識點進行逐項分析．