Question

2．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品
10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計(jì)算出：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；消耗稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
x      y                    0.10g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$     x=3.25g，y=4.9g，z=6.8g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為：$\frac{4.9g}{9.8%}$=50g
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：50g+3.25g-0.1g=53.15g
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為53.15g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．計(jì)算所得溶液質(zhì)量時(shí)，要注意：①不能把銅的質(zhì)量計(jì)算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算在所得溶液中．