Question

5．某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入到足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成氫氣質量為3g，則合金的組成不可能是（　　）

• A． Zn和Fe
• B． Mg和Cu
• C． Mg和Ag
• D． Al和Fe

Answer 1

分析 鋅、鐵、鎂、鋁分別和稀硫酸反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
65                         2       56                          2      24                            2         54                                      6
由以上質量關系可知，生成氫氣質量為3g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質量分別是97.5g、84g、36g、27g，再根據合金組成情況可以判斷相關方面的問題．

解答 解：鋅、鐵、鎂、鋁分別和稀硫酸反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
65                         2       56                         2        24                           2        54                                      6
由以上質量關系可知，生成氫氣質量為3g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質量分別是97.5g、84g、36g、27g，
A、生成氫氣質量為3g時，消耗鋅、鐵的質量分別是97.5g、84g，因此60g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質量小于3g；
B、銅不能和稀硫酸反應，生成氫氣質量為3g時，消耗鎂的質量是36g，因此因此60g鎂、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質量可能等于3g；
C、銀不能和稀硫酸反應，生成氫氣質量為3g時，消耗鎂的質量是36g，因此因此60g鎂、銀合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質量可能等于3g；
D、生成氫氣質量為3g時，消耗鋁、鐵的質量分別是27g、84g，因此因此60g鋁、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質量可能等于3g；
由以上分析可知，合金的組成不可能是Zn和Fe．
故選：A．

點評 本題主要考查合金組成和生成氫氣的質量關系方面的問題，只要根據反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系進行正確的計算即可．