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從鹽湖水中得到的鹽叫做粗鹽，粗鹽中含有較多的雜質，經過粗鹽提純可以將粗鹽轉化為含雜質較少的鹽，請填空：粗鹽提純的步驟：
溶解
溶解
，
過濾
過濾
，
蒸發
蒸發
，
結晶
結晶
在這四個步驟中都用到了
玻璃棒
玻璃棒
，請分別寫出其作用
攪拌
攪拌
，
引流
引流
，
攪拌
攪拌
，
攪拌
攪拌
．
分析：粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發結晶（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）；由上述過程中所使用的儀器及其作用進行分析解答即可．
解答：解：粗鹽提純的主要步驟：溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止；過濾食鹽水，如濾液渾濁，應再過濾一次；蒸發把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干．
在溶解、過濾、蒸發、結晶操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒的作用分別是攪拌、引流、攪拌、攪拌．
故答案為：溶解、過濾、蒸發、結晶；玻璃棒；攪拌、引流、攪拌、攪拌．
點評：本題難度不大，熟練掌握粗鹽的提純的一般步驟、各操作的注意事項等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網海水日曬后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含氯化鎂、硫酸鎂、氯化鉀，在食品、化工等方面有重要應用．氯化鎂在不同溫度下的溶解度表
溫度℃ 0 60 90 120
溶解度（g/100g水） 50 60 70 80
（1）請在右邊溶解度曲線圖上添加氯化鎂的溶解度曲線
（2）0℃時，
 
的溶解度最小．
（3）欲從氯化鈉的飽和溶液中析出氯化鈉晶體，最好采用
 

（4）60℃時，80g氯化鎂飽和溶液中含溶質
 
g
（5）將60℃的苦鹵繼續加熱蒸發，根據溶解度曲線，首先析出的晶體應是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?井研縣模擬）我市有著豐富的鹽礦資源，從鹽鹵水中得到的粗鹽中常含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液除去的雜質是
MgCl2
MgCl2
，加入Na2CO3溶液除去的雜質是
CaCl2
CaCl2
．
（2）通常加入NaOH和Na2CO3應稍過量，原因是_
充分除掉鎂離子、鈣離子
充分除掉鎂離子、鈣離子
．
（3）對過濾后的濾液進行后續處理中包括除去濾液中過量的NaOH和Na2CO3應加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（4）“后續處理”還包括對溶液進行蒸發，為了獲得純凈的氯化鈉，正確合理的操作是
B
B
（填序號）．
A．蒸發到有固體析出時停止加熱，然后采用降溫結晶，得到氯化鈉晶體
B．快蒸干時停止加熱，利用余熱將剩余的水蒸發  C．將水完全蒸干時停止加熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：

地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．同學們在學習過程中對海水中的寶藏產生了濃厚的興趣，進行了如下探究：
（探究一）小亮對曬鹽后的苦鹵進行探究
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（1）海水曬制后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，右圖是苦鹵中有關物質的溶解度曲線，已知t1℃時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為
 
；將苦鹵加熱到t2℃以上（溶劑量不變），根據溶解度曲線，有可能析出晶體的應是
 
．
（2）化工廠利用苦鹵生產鎂的流程如下：精英家教網
試劑A最好選用
 
（從有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用
 
，氯化鎂電解后還生成一種雙原子分子氣體單質，電解反應的化學方程式為
 
．
（探究二）小芳用提純得到的氯化鈉進行溶液的配制
她想配制100g 0.9% 的醫用生理鹽水，可能涉及以下操作：①稱量②過濾③計算④蒸發結晶  ⑤溶解．
（1）操作的正確順序是
 
（填序號）．
（2）配制上述溶液需要水的體積是
 
mL（水的密度是l g/cm3）．需用到的玻璃儀器是燒杯、量筒和
 
．實驗室有10mL、50mL、100mL三種不同規格的量筒，配制上述溶液時最好選用
 
mL的量筒，如在稱量氯化鈉固體過程中，發現天平指針向左偏，此時應進行的操作是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我市有著豐富的鹽礦資源，從鹽鹵水中得到的粗鹽中常含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液除去的雜質是______，加入Na2CO3溶液除去的雜質是______．
（2）通常加入NaOH和Na2CO3應稍過量，原因是_______．
（3）對過濾后的濾液進行后續處理中包括除去濾液中過量的NaOH和Na2CO3應加入適量的______．
（4）“后續處理”還包括對溶液進行蒸發，為了獲得純凈的氯化鈉，正確合理的操作是______（填序號）．
A．蒸發到有固體析出時停止加熱，然后采用降溫結晶，得到氯化鈉晶體
B．快蒸干時停止加熱，利用余熱將剩余的水蒸發　C．將水完全蒸干時停止加熱．

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