Question

我市有著豐富的鹽礦資源，從鹽鹵水中得到的粗鹽中常含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液除去的雜質是______，加入Na₂CO₃溶液除去的雜質是______．
（2）通常加入NaOH和Na₂CO₃應稍過量，原因是_______．
（3）對過濾后的濾液進行后續處理中包括除去濾液中過量的NaOH和Na₂CO₃應加入適量的______．
（4）“后續處理”還包括對溶液進行蒸發，為了獲得純凈的氯化鈉，正確合理的操作是______（填序號）．
A．蒸發到有固體析出時停止加熱，然后采用降溫結晶，得到氯化鈉晶體
B．快蒸干時停止加熱，利用余熱將剩余的水蒸發　C．將水完全蒸干時停止加熱．

Answer 1

解：加入除雜的試劑：方法①先加氯化鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子和鈣離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈣和氫氧根；方法②先加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，除去鈣離子和多余的鋇離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉．
則：依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液時，可以依次除去氯化鎂、氯化鈣；在濾液中加鹽酸的作用是：和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去．“后續處理”還包括對溶液進行蒸發，為了獲得純凈的氯化鈉，快蒸干時停止加熱，利用余熱將剩余的水蒸發．
故答案為：（1）MgCl₂，CaCl₂．（2）充分除掉鎂離子、鈣離子．（3）稀鹽酸．（4）B．
分析：這是一道分離提純的綜合實驗題，除雜的基本原則是除掉原雜質又不引入新的雜質，物理方法首選，化學方法次之．除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，因為加入的試劑都是過量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質除掉，主要是碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可以除去多余的鋇離子．則加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；加入稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．
點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．