Question

3．運城鹽湖被稱為中國的“死�！保�含鹽量極高，其主要成分為MgSO₄和NaCl，兩物質的溶解度如表所示．隨著溫度的變化，該鹽湖會析出不同的物質，水溫在10℃左右開始析出NaCl在0℃時開始析出MgSO₄．

溫度	0℃	10℃	20℃	30℃
MgSO	22.0	28.2	33.7	38.9
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3

（1）據如表可知，10℃時，MgSO₄的溶解度比NaCl的小，但NaCl先析出的原因是物質結晶不僅與某溫度下物質的溶解度有關，而且還與溶液中該物質的濃度有關，湖水中氯化鈉的濃度較高．
（2）模擬鹽湖結晶的過程如圖：
x的質量為8g，溶液a開始有晶體析出的溫度范圍是10℃-20℃，溶液b中的溶質是氯化鈉和硫酸鎂．

Answer 1

分析 （1）10℃時MgSO₄的溶解度比NaCl的溶解度小，只考慮的溶解度，物質結晶還與濃度有關．（2）根據在30℃和0℃氯化鈉和硫酸鎂的溶解度考慮

解答 解：（1）NaCl溶解度大而先析出，是因物質結晶不僅與某溫度下物質的溶解度有關，而且還與溶液中該物質的濃度有關，湖水中氯化鈉的濃度較高；
（2）在30℃氯化鈉和硫酸鎂的溶解度分別是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化鈉、硫酸鎂，都能溶解且屬于不飽和溶液，降溫到0℃時，氯化鈉的溶解度是35.7g，仍然是不飽和溶液，不會析出晶體；硫酸鎂的溶解度變為22g，所以會析出晶體：30g-22g=8g；因為硫酸鎂在100g水中溶解了30g，當硫酸鎂的溶解度小于30g時才會析出晶體，所以硫酸鎂的溶解度小于30g的溫度是10℃-20℃；溶液b中的溶質有氯化鈉和硫酸鎂兩種物質．
故答案為：（1）物質結晶不僅與某溫度下物質的溶解度有關，而且還與溶液中該物質的濃度有關，湖水中氯化鈉的濃度較高；（2）8g；10℃-20℃；氯化鈉和硫酸鎂．

點評 本題考查物質的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意把握習題中的信息及溶解度的影響因素，題目難度不大．