Question

取氯化鈉和氫氧化鈉的固體混合物l0g，向其中加入l0%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中無(wú)固體剩余，測(cè)得溶液的質(zhì)量為83g．
求：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
    （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；由稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）用原有氯化鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量和除以所得溶液的質(zhì)量就可以計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意可知：反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：83g-10g=73g；則反應(yīng)的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×10%=7.3g；
設(shè)原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
x  7.3g    y
 

40

x

=

36.5

7.3g

=

58.5

y

；
解得：x=8g，y=11.7g；
（2）氯化鈉的總質(zhì)量為：10g-8g+11.7g=13.7g；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.7g

83g

×100%=16.5%
答：（1）原混合物中含氫氧化鈉8g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．